Вычислите значение рОН в растворе (ρ=1,026 г/мл), образованном смешением 196 г 3,25%-ного раствора H2SO4 и 112 г 5%-ного
раствора КОН.
https://t.me/GchemA/69143
H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O
Находим количество вещества серной кислоты:
196×0,0325
———————=0,065 моль
98
Теперь находим количество вещества щёлочи:
112×0,05
—————=0,05 моль
112
Теперь считаем разницу:
0,065-0,05=0,015 моль.
H2SO4→2H+SO4
Так как кислота в избытке, глядя на коэффициенты вычисляем количество водорода:
[H]=0,015×2=0,03 моль.
Исходя из равенства находим количество ОН:
[Н][ОН]=10-¹⁴
[ОН]=10-¹⁴/0,03
=33,3×10-¹⁴
Вычислим общую массу раствора и объём:
m2=196+112=308 г
V=308/1,026=300 мл=0,3 л
Теперь, имея объём раствора и количество ОН, можем найти молярную концентрацию:
См=33,3×10-¹⁴/0,3=
111,1×10-¹⁴
рОН=-lg(111,1×10-¹⁴)=12
C
#водородныйпоказатель
#растворы
P.S.: люблю эту тему и такие задачи
